3.2 · 01 · §1
Las características del pH, los ácidos y las basespH-aren ezaugarriak, azidoak eta baseak
El pH es una escala logarítmica: un cambio de una unidad cambia diez veces la concentración de protones.
1Texto
- Entender la escala logarítmica del pH.
- Recordar el intervalo de pH normal de la sangre.
- Relacionar un ácido con su base conjugada.
LA REGULACIÓN DEL pH
Es una unidad que se utiliza en química, para medir la alcalinidad o la acidez de las sustancias. Por tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno.
Acidez: se entiende como la capacidad que tiene una sustancia de dar H+.
Alcalinidad: la capacidad de dar OH- al medio o la capacidad de tomar H+.
Aunque el agua se disocia con dificultad, en una proporción pequeña se producen roturas continuamente.
La constante de equilibrio de esa reacción nos da la posición del equilibrio: el producto iónico del agua: el concepto de pH:
H2O ⇌ H+ + OH- (la [] del agua pura a 25 ºC = 55,5 M y la Kte de equilibrio 1,8 x 10-16 M)
Kor = [H+] [OH-] / [H2O] = (10-7 mol/l · 10-7 mol/l) / 55,5 mol/l = 1,8 · 10-16
pH = -log[H+]
Kw = [H+][OH-] = 10-7 x 10-7 = 10-14
CARACTERÍSTICAS DEL pH
Cuanto mayor sea la [H+], más bajo es el pH.
Al ser funciones logarítmicas, en cambios de distinto sentido no cambian las mismas concentraciones de [H+]:
De 7,4 a 7,6 hay un cambio de 15 x 10-9 mol/l.
De 7,4 a 7,2 hay un cambio de 23 x 10-9 mol/l.
Que haya un cambio de una unidad en el pH quiere decir que la concentración de [H+] es X10 mayor.
En nuestro organismo el pH normal es de 7,4.
En la sangre arterial se toma como normal el intervalo 7,37-7,42.
En el líquido extracelular puede moverse en el intervalo 6,8-8.
Imágenes que explican este apartado
ÁCIDOS Y BASES
Los ácidos dan protones, las bases cogen protones. Cualquier ácido tiene su base conjugada y al revés.
CH3COOH (donante) → ácido acético CH3COO- (aceptor) → acetato A las constantes de equilibrio de las reacciones de ionización se las llama constante de disociación Ka.
pKa = − log Ka
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Ka = [H+] [A-] / [HAc]
pH = -log[H+]; pK = -log K, el logaritmo negativo de la constante de equilibrio; [A-] concentración de base; [HA] concentración de ácido.
Lo marcado como «Profundizar» no está en los apuntes: se añade para primer curso.
Los apuntes se tomaron en euskera: el texto en castellano es una traducción de esos apuntes.
Glosario
| Euskera | Castellano |
|---|---|
| pH-a | pH |
| Azidotasuna | Acidez |
| Alkalinotasuna | Alcalinidad |
| Base konjokatua | Base conjugada |
| Disoziazio konstantea (Ka) | Constante de disociación (Ka) |
2Entender
El mismo apunte, en otra forma: aquí no hay materia nueva, sino la que ya hay puesta de otra manera.
Idea clave
El pH es logarítmico: cambiar una unidad multiplica o divide por diez la concentración de protones. Por eso bajar de 7,4 a 7,2 no es lo mismo que subir de 7,4 a 7,6. Nuestro pH normal es 7,4, y en sangre arterial 7,37-7,42.
De dónde sale: CARACTERÍSTICAS DEL pH
No confundas
No son dos clases de sustancia: son una pareja. Cada ácido tiene su base conjugada, y al revés.
Ácido Base Qué hace con el protón Lo da Lo coge La otra definición Capacidad de dar H+ Capacidad de dar OH- o de coger H+ Ejemplo Ácido acético, CH3COOH Acetato, CH3COO- De dónde sale: ÁCIDOS Y BASES · LA REGULACIÓN DEL pH
Compruébate
Tapa la respuesta e inténtalo. Se destapa al pulsar.
¿Cuál es la idea clave de esto?
El pH es logarítmico: cambiar una unidad multiplica o divide por diez la concentración de protones. Por eso bajar de 7,4 a 7,2 no es lo mismo que subir de 7,4 a 7,6. Nuestro pH normal es 7,4, y en sangre arterial 7,37-7,42.
Qué hace con el protón: Ácido / Base
Lo da / Lo coge
La otra definición: Ácido / Base
Capacidad de dar H+ / Capacidad de dar OH- o de coger H+
Ejemplo: Ácido / Base
Ácido acético, CH3COOH / Acetato, CH3COO-
3Imágenes
Puedes ampliar cada imagen; cuando las etiquetas están en castellano o inglés, la traducción al euskera aparece debajo.
Etiquetas en euskera (19)
| Original | Euskera |
|---|---|
| battery acid | Bateriako azidoa |
| gastric fluid | Urin gastrikoa |
| lemon juice | Limoi zukua |
| carbonated beverages | Edari gasdunak |
| vinegar | Ozpina |
| orange juice | Laranja zukua |
| beer | Garagardoa |
| coffee | Kafea |
| egg yolks | Arrautza gorringoak |
| milk | Esnea |
| blood | Odola |
| seawater | Itsasoko ura |
| freshly distilled water | Ur destilatu berria |
| baking soda (NaHCO3 solution) | Bikarbonatoa, NaHCO3 disoluzioa |
| milk of magnesia (Mg(OH)2 solution) | Magnesia esnea, Mg(OH)2 disoluzioa |
| household ammonia (NH3) | Etxeko amoniakoa, NH3 |
| household bleach (NaClO solution) | Etxeko lixiba, NaClO disoluzioa |
| household lye (NaOH solution) | Etxeko soda kaustikoa, NaOH disoluzioa |
| pure rain (H2O in equilibrium with atmospheric CO2) | Euri garbia, atmosferako CO2arekin orekan dagoen ura |