3.1 · 02 · §2
Disoluciones, ósmosis y tonicidadDisoluzioak, osmosia eta tonizitatea
El agua siempre va de la zona con poco soluto a la zona con mucho, y de ahí vienen la ósmosis, la presión osmótica y la tonicidad.
1Texto
- Distinguir la difusión y la ósmosis.
- Leer la ecuación de la presión osmótica.
- Distinguir la disolución hipertónica, la isotónica y la hipotónica.
DISOLUCIONES
Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Al formarse las disoluciones aparecen características especiales: las propiedades coligativas
Ósmosis y presión osmótica
ÓSMOSIS: es el nombre que recibe el movimiento del agua a través de una membrana semipermeable, y siempre porque hay una diferencia de presión.
PRESIÓN OSMÓTICA: la presión que hay que hacer para detener el flujo de agua en una membrana semipermeable.
La osmolaridad (concentración osmolar) depende del número de partículas que hay en la solución: mOsm/L.
MOVIMIENTOS DE AGUA ENTRE LOS LÍQUIDOS
Al volver del desequilibrio al equilibrio, el agua sufre movimientos. También se producen según la concentración de soluto.
El movimiento del agua se da mediante el proceso llamado ósmosis: el agua se moverá según la presión osmótica, siempre desde una zona de baja concentración de soluto hacia otra más alta.
DIFUSIÓN
Es el movimiento neto de las partículas de un líquido o de un gas. Siempre desde una zona de alta concentración hacia otra más baja. Las moléculas se mueven de forma aleatoria, chocando entre ellas, hasta conseguir una distribución uniforme. Los choques aleatorios dispersan las moléculas de soluto y el disolvente hasta que están mezclados uniformemente.
Imágenes que explican este apartado
ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA
Ósmosis: es el nombre que recibe el movimiento del agua a través de una membrana semipermeable.
Presión osmótica (π): es la presión que hay que hacer para detener el flujo de agua a través de una membrana semipermeable. La fuerza necesaria para evitar la ósmosis.
Ecuación de la presión osmótica: π = gCσ RT
π = presión osmótica
g = número de partículas /mol
C = concentración: n/V
σ = coeficiente de reflexión
R = cte. de los gases (0,082 L-atm/mol-K)
T = temperatura absoluta (K)
Osmolaridad:
Datos necesarios
La concentración del soluto
Si el soluto se disocia o no
Osmolaridad (mOsmol/L) = gC
g = número de partículas que hay en la solución (Osm/mol/L)
C = concentración (mmol/L)
TONICIDAD
Describe el efecto que tiene una solución sobre el volumen de una célula. Según la concentración del entorno, hay tres tipos de solución:
Hipertónica: concentración mayor.
Isotónica: la misma concentración.
Hipotónica: concentración menor.
25,45 L*atm/mol Hemólisis: para la célula es imprescindible mantener constante la presión osmótica.
Imágenes que explican este apartado
Lo marcado como «Profundizar» no está en los apuntes: se añade para primer curso.
Los apuntes se tomaron en euskera: el texto en castellano es una traducción de esos apuntes.
Glosario
| Euskera | Castellano |
|---|---|
| Difusioa | Difusión |
| Osmosia | Ósmosis |
| Presio osmotikoa | Presión osmótica |
| Osmolaritatea | Osmolaridad |
| Hipertonikoa | Hipertónico |
| Isotonikoa | Isotónico |
| Hipotonikoa | Hipotónico |
2Entender
El mismo apunte, en otra forma: aquí no hay materia nueva, sino la que ya hay puesta de otra manera.
Idea clave
La tonicidad no es sólo una propiedad de la disolución: es el efecto que tiene sobre el volumen de la célula. Hay tres casos, y siempre comparando con la célula: hipertónica (fuera hay más concentración), isotónica (la misma) e hipotónica (menos).
De dónde sale: TONICIDAD
No confundas
Los dos son movimientos netos por una diferencia de concentración, y por eso se mezclan. La pregunta es: ¿qué se mueve, el soluto o el agua?
Difusión Ósmosis Qué se mueve Las partículas de un líquido o un gas El agua Hacia dónde De la zona de más concentración a la de menos Hacia el lado donde hay más concentración de soluto ¿Necesita membrana? No Sí: una membrana semipermeable Cómo se detiene Cuando las concentraciones se igualan Aplicando la presión osmótica De dónde sale: DIFUSIÓN · ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA · MOVIMIENTOS DE AGUA ENTRE LOS LÍQUIDOS
Compruébate
Tapa la respuesta e inténtalo. Se destapa al pulsar.
¿Cuál es la idea clave de esto?
La tonicidad no es sólo una propiedad de la disolución: es el efecto que tiene sobre el volumen de la célula. Hay tres casos, y siempre comparando con la célula: hipertónica (fuera hay más concentración), isotónica (la misma) e hipotónica (menos).
Qué se mueve: Difusión / Ósmosis
Las partículas de un líquido o un gas / El agua
Hacia dónde: Difusión / Ósmosis
De la zona de más concentración a la de menos / Hacia el lado donde hay más concentración de soluto
¿Necesita membrana?: Difusión / Ósmosis
No / Sí: una membrana semipermeable
Cómo se detiene: Difusión / Ósmosis
Cuando las concentraciones se igualan / Aplicando la presión osmótica
3Imágenes
Puedes ampliar cada imagen; cuando las etiquetas están en castellano o inglés, la traducción al euskera aparece debajo.
Etiquetas en euskera (4)
| Original | Euskera |
|---|---|
| Extracellular space | Zelulaz kanpoko espazioa |
| Intracellular space | Zelula barruko espazioa |
| Lipid bilayer (cell membrane) | Geruza bikoitz lipidikoa, zelula mintza |
| TIME | DENBORA |
Etiquetas en euskera (3)
| Original | Euskera |
|---|---|
| Hypertonic | Hipertonikoa |
| Isotonic | Isotonikoa |
| Hypotonic | Hipotonikoa |